La formule de Rydberg, qui était connue empiriquement avant la formule de Bohr, est vue dans la théorie de Bohr comme décrivant les énergies des transitions ou des sauts quantiques entre les niveaux d`énergie orbitale. La formule de Bohr donne la valeur numérique de la constante de Rydberg déjà connue et mesurée, mais en termes de constantes plus fondamentales de la nature, y compris la charge de l`électron et la constante de Planck. La formule de Bohr utilise correctement la masse réduite d`électron et de proton dans toutes les situations, au lieu de la masse de l`électron, dans la mécanique quantique, une branche de la physique, le modèle de Bohr est le modèle de l`atome proposé par Niels Bohr. Le modèle de Bohr n`est utile que lorsque l`on discute du comportement d`un atome d`hydrogène. Le modèle de Bohr est extrêmement utile pour décrire le spectre des émissions d`hydrogène. Bohr décrivait la dynamique angulaire de l`orbite des électrons comme 1/2H alors que la longueur d`onde de de Broglie de λ = h/p décrivait h divisée par la dynamique électronique. Cependant, en 1913, Bohr justifie sa règle en faisant appel au principe de la correspondance, sans fournir aucune interprétation des vagues. En 1913, on n`a pas soupçonné le comportement des vagues de particules de matière comme l`électron (c.-à-d. les vagues de matière). En physique atomique, le modèle Rutherford – Bohr ou le modèle Bohr ou le diagramme de Bohr, présenté par Niels Bohr et Ernest Rutherford en 1913, est un système composé d`un petit noyau dense entouré d`électrons tournants, semblable à la structure du système solaire, mais avec attraction fournie par les forces électrostatiques plutôt que la gravité.

Après le modèle cubique (1902), le modèle de Plum-Pudding (1904), le modèle saturnien (1904), et le modèle Rutherford (1911) est venu le modèle Rutherford-Bohr ou juste le modèle de Bohr pour le court (1913). L`amélioration du modèle Rutherford est principalement une interprétation quantique de celui-ci. Le succès clé du modèle réside dans l`explication de la formule Rydberg pour les raies d`émission spectrale de l`hydrogène atomique. Bien que la formule de Rydberg ait été connue expérimentalement, elle n`a pas gagné une base théorique jusqu`à ce que le modèle de Bohr ait été introduit. Non seulement le modèle de Bohr expliquait-il la raison de la structure de la formule Rydberg, mais il a également justifié ses résultats empiriques en termes de constantes physiques fondamentales. Niels Bohr a proposé le modèle de Bohr de l`atome en 1915. Parce que le modèle de Bohr est une modification du modèle précédent de Rutherford, certaines personnes appellent le modèle de Bohr le modèle de Rutherford-Bohr. Le modèle moderne de l`atome est basé sur la mécanique quantique.